阿伏加德罗定理

阿伏加德罗定律

1805年，盖·吕萨克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。

这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积的氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。

为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。

阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。

在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。

利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：

（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。