初三化学题目.

称取金属Na AL Fe各m克，在室温下分别与V升（每升含146克HCL）盐酸反应，试推断在下列三种情况下V值的取值范围（用含m的表达式表示）
1 AL与演算反映放出H2 最多时，V的范围
2 钠与盐酸反应放出H2最多时，V的范围
3 铝、铁分别与V升盐酸反应产生的氢气一样多时，V的范围

这范围是什么意思?不是能够得一个准确的值吗?
NA与盐酸能反应???

(1)m克Al是一个定值,V是一个变值,只有m克Al全部反应时产生的氢气最多.可设将m克Al全部反应消耗的HCl质量为x,
2Al+6HCl==2AlCl3+H2↑
54 219
m x
x=219m/54 g
148g 219m/54 g
1L V (L)
V=219m/(54*146)=0.027m(L) HCl质量最少为0.027m(L),当然也可大于0.027m(L),因此答案为:V≥0.027mL
(2)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
要考虑水的反应,则应考虑VL盐酸中H2O和HCl的同时反应.
VL盐酸中含有HCl:146Vg;含H2O1000Vg(VL盐酸中可认为水为VL,水的密度为1g/cm3,则水的质量为1000Vg).设与146VgHCl反应的Na为a;与1000VgH2O反应的Na为b.则有:
2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑
46g 73g
a 146Vg
a=146*46V/73=92Vg
2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
46 36
b 1000V
b=46000V/36g
m=a+b=92Vg+46000V/36g
解之:V=mL≈0.00073m L
因此:V≥0.00073m L
(3)
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
56g 2g
m m/28
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54g 6g
m m/9
等质量的铁和铝分别与足量的盐酸反应时,铝产生H2比较多.所以铁完全反应后铝有剩余.
所以只要满足铁的就可以了,盐酸不能过量
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56g 73g

m 73m/56
146g 73m/56
1L V