化学高手，解题！！！！！！！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 14:30:11
一包混有杂质的碳酸钠，其杂质可能是硝酸钡，氯化钾，碳酸氢钠，今取10.6克样品溶于水,得澄清溶液，另取等量样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克二氧化碳，则下列判断正确的是：
A 样品中只含有碳酸氢钠杂质
B 样品中含有三种杂质
C 样品中含有硝酸钡，也有碳酸氢钠，无氯化钾
D 样品中氯化钾和碳酸氢钠的质量比为11：42
写一下理由

1.硝酸钡微溶与水，得澄清溶液，说明不含有硝酸钡，c错误，B错误
2.我们假设为10.6克碳酸钠，则加入足量盐酸之后，则正好得到4.4克的二氧化碳，但是题目给的前提是“一包混有杂质的碳酸钠”，由此可知，必定含有碳酸氢钠和氯化钾其中一种或都有，因为碳酸氢钠的产二氧化碳能力比碳酸钠强（这个不用解释吧！）所以必定含有一种不能产二氧化碳的，也就是含有氯化钾，也含有碳酸氢钠。A错
3.答案为D

选D
无沉淀则无硝酸钡(B,C排除)
由于题目说必有杂质,又10.6克碳酸钠可以生成4.4克二氧化碳,而8.4克碳酸氢钠可生成4.4克二氧化碳,所以杂质不可能只有碳酸氢钠(否则生成的气体会比4.4克多,排除A),所以样品中氯化钾和碳酸氢钠的质量比为(10.6-8.4):8.4=11:42,选D.

用排除法是选D
1、样品溶于水后得澄清溶液，由于碳酸钡是沉淀，所以没有硝酸钡
2、和足量的盐酸反应的是碳酸钠、碳酸氢钠，所以碳酸氢钠肯定有。而氯化钾不能肯定有没有。
所以ABC排除

D
因为CO3根Ba产生沉淀，排除B,C。
样本1.06g可生成4.4gCO2,表明样本纯净，但没有这个答案。
当只有NaHCO3存在时，收集到的气体一定多于4.4g，
因为NaHCO3的分子量比Na2CO3小。
比如10克Na2CO3可生成约40克CO2，但10克NaHCO3可生成
约50克CO2。
所以当有NaHCO3存在时，一定有另外的杂质干扰反应，使
CO2量降低。所以排除A。
你满意这个答案吗？？？