高难度化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 10:17:49
有一块Al,Fe合金，溶于足量盐酸中，在用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀，过滤，洗涤，干燥，灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为多少？已知Al(OH)3会完全溶于NaOH溶液,选项：A70％ B52.4％ C47.6％ D30％
Fe(OH)2是怎样转化为Fe(OH)3？

2Al+6HCl=AlCl3+3H2,同理Fe变为Fe2+.再加入处理，先生成Al(OH)3随后完全溶于NaOH溶液,Fe2+遇到过量的NaOH先生成Fe(OH)2最后转化为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3.根据题意，称量红色粉末和合金质量恰好相等，即mFe2O3 ＝mFe+mAL，由此式我们发现mAL＝mo， 求合金中铝的含量就转化为求Fe2O3中o的含量。（3×16）/（56×2＋16×3）＝30％。选D

D30％

最后的红色粉末为Fe2O3，假设Fe2O3为1mol因为红色粉末和合金质量恰好相等，铝的质量为48克，而铁是112克，则合金中铝的含量为0．3