10克碳酸钙与100克稀盐酸恰好反应.

CaCO3 + 2HCl======CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
10g 7.3g 11.1g 4.4g
先把化学方程式下面的数据放好．你知道，碳酸钙是纯净物，而稀盐酸是混合物．因此当从碳酸钙全反映入手．就是说消耗的氯化氢是7.3g，生成的氯化钙是11.1g，放出的二氧化碳是4.4g．第一问也就解决了．
已经求出盐酸里溶质的质量是7.3g，所以盐酸的质量分数是7.3/100=7.3%，第二问也解决了．（楼上第二问求错，就是因为没把化学方程式写出来．你也要引以为戒．）
反应后溶液里溶质显然是11.1g氯化钙，所以只要求出溶液的质量．直接求是有困难的，所以可以利用质量守恒定律．反应前是110g，反应后放出了4.4g二氧化碳，所以溶液质量是110-4.4=105.6g，那么质量分数就是11.1/105.6=10.5%

（1）44*10/100=4.4克
（2）36.5*10/100=3.65克 3.65/100=3.65%
（3）（111*10/100）/（100+10-4.4）=10.5%