帮忙解道化学题,多谢了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 17:47:00
已知A、B两种金属的相对原子质量之比为1：3，将A、B按物质的量之比为3：2的混合物8.1g放入稀盐酸中充分反应共生成13.44L（标准状况）的氢气。若其中由A产生的氢气为6.72L。试求A、B的摩尔质量。

由题目数据可知,A,B产生的气体体积均为6.72L,即盐酸中氢的电子数相等,由氧化还原反应中电子得失相等可知,两金属失电子相等,A、B按物质的量之比为3：2混合,所以A反应后应为+2价,B反应后应为+3价.6.72L为0.3mol,则A为0.3mol,B为0.2mol.
设A、B两种金属的相对原子质量分别为x和3x,则0.3×x+0.2×3x=8.1,解得x=9.A、B的摩尔质量分别为9g/mol和27g/mol.