不同温度时pH是否会变?

PH会受到温度的影响，具体情况如下：
1、温度越高。PH值越低，这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。
2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。
3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的。温度高了，这个就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者带个小数点。
4、弱解质的电离随温度的变化就更大。
在常温下操作，25摄氏度时测定。此时离子积常数为十的负十四次方。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数。而Ph是-lg（H+）测的是H的浓度。当温度升高时离子积常数增大，即十的负x次方(x小于十四)。现在测的Ph会变小。当然这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应。通常温度升高，电解质电离越强。如果是醋酸等酸累电解质，温度升高会电离更多H出来。溶液Ph减小，反之增大。

会变，所以并不是所有ph为7的都是中性的，只有在标况下才是这样。主要是因为在电解质中存在着电离平衡，有一个电离常数。在标况下，水的电离常数是1×10ˉ14，也就是说H20=H+OH反应中氢离子和氢氧根离子分别都是1×10ˉ7，根据ph=-log(氢离子数÷电离常数），可以得到纯水的ph为7。但因为温度可以改变电离常数，所以在不同温度下ph就会不同，在100度下，纯水的ph就为6，这就是因为此时的电离常数变为1×10ˉ12，根据公式可知其ph=6

会的.温度不同的时候PH会发生变化
举个简单的例子来说,纯水,在20度和100度的PH是不同的.在100度的时候小于7,但是它是中性的

要看溶液的溶质性质,尤其是弱电解直,纯水的也会边

会的
用pH计测定溶液温度时都有温度补偿的
一般是以20摄氏度为准