急求助~~~高三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 12:29:05
将agFe2O3,Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+,Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为( )
A.0.1mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.4mol·L-1 D.0.8mol·L-1

这是应该用守恒来算， Fe3+,Al3+完全沉淀所以就是氢氧化钠中的氢氧根离子与 以前硫酸溶液中的氢离子相同。
H=OH
算出 pH=1的硫酸溶液中 H+的物质的量就算出了NaOH溶液的物质的量。 所以0.1*0.2=0.1*X
最后选择B X=0.2

B

选C。
硫酸过量，把Fe2O3,Al2O3溶解后，还有剩余 ，
加入NaOH，要先把剩余的硫酸的中和，
再和铁离子铝离子反应，
铁和铝完全沉淀后，溶液中只有Na2SO4,
钠离子的物质的量是硫酸根离子物质的量的2倍，
硫酸根离子物质的量为0.02mol
钠离子的物质的量为0.04mol
NaOHd的浓度为0.04/0.1=0.4mol/L

题目可以简化为200mL pH=1的硫酸溶液与NaOH溶液100mL恰好完全反应，剩下的就好算了，