问道化学题目

7克和足量的盐酸反应,可得氢气2.8升（标况），说明7克提供了0.25mol电子。
11.2克可和21.3克氯气完全反应生成相应的盐，说明11.2提供了0.6mol电子。
折算一下，在置换氢气的条件下，11.2克应该只能提供0.4mol电子。
那么说明，该金属有两个价态，和盐酸反应时，生成低价态的离子，和氯气反应生成高价态的离子。两价态的差是11.2克金属差0.2mol电子。
假设两个价态差1，那么0.2mol电子就是0.2mol金属提供，则原子量为11.2/0.2=56
假设两个价态差2，那么0.2mol电子就是0.1mol金属提供，
则原子量为11.2/0.1=112
假设两个价态差3，则金属必须是+1和+4
经过讨论，只有第一种情况与实际相符合，为Fe。
呵呵，答题不难啊，打字难，为了答你这道题，专门注册了一个号呢。