同位素结构上的差异

同位素顾名思义就是在元素周期表上占同一个位子的两种元素,元素周期表的排列是按照它们的核电荷数按从小到大的顺序排列的.既然同位素占有同一个位置,说明它们的核电荷数是一样的,即质子数是一样的,不同的是它们的中子数,那么它们的质量数(或者说相对原子质量)就不一样了.
如普通氢、重氢和超重氢，化学符号为H、D、T，称为氕、氘、氚，它们就是同位素，它们的质子素都是1，但H没有中子，D一个中子，T两个中子。
如果再要细分结构上的不同，可能就是大学的内容了，你就没必要知道了。