比较金属导电 . 电解质的溶液导电.熔融的NaOH 导电的原因有什么不同

简单的讲,金属导电是靠自由电子.电解质的溶液导电,是水电解出的正负离子,熔融的NaOH 导电也是正负离子,和电解质的溶液导电不同的是,它的离子不是水电解出的,而是因为处在熔融状态,而自己的正负离子可以自由移动.正负离子可以自由移动,从而导电.

金属导电是因为金属中有自由移动的电子。
电解质导电是因为有自由移动的离子。
熔融的NaOH导电是因为有能移动的离子。

金属可以到导电，是因为金属内部有自由电子。电解质的溶液导电，是因为内部有自由移动的离子。熔融的NaOH 也是因为内部有自由移动的离子。

阴极：2Na++2e-=2Na
阳极:4OH-=2H2O+O2+4e-

金属的导电是因为在金属中含有可以自由移动的自由电子；而电解质溶液和熔融NaOH的导电则是靠电离出来的阴阳离子导电（Na+和OH-）