试从原子结构解释以下各项：

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/28 01:06:27

(1)逐级电离能总是I1<I2<I3……。
(2)第二、第三周期的元素由左到右第一电离能逐渐增大并出现两个转折点。
(3)电离能总为正，且数值上大于电子亲和能。
IIIA 族元素的电离能为什么比其前后的都低啊？
VI族元素也比前后都低，这是为什么啊？

请老师们解答一下好吗？

(1)由于电子离原子核越近,受到核的引力越强
拿纳来讲,纳原子核外有一个电子,容易失去而形成阳离子.此时的Na+核外到达8个电子的稳定结构,要使其再失去电子需要更大的能量.

后边两个不知道......
不好意思...

转折点由于2个和8个都是对称的完美构成。

不好意思，我不是老师。