一道初中化学。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 11:10:09
将一锌片投入10g稀硫酸中，完全反应后，测得溶液质量为11.26g。则投入锌片的质量为多少克？？

原子质量： 锌56 氢1 硫32 氧16
要详细过程。谢！锌的原子质量我打错了。应该是65！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Zn~~~~~质量增加63
65~~~~~~~~~~~~63
x~~~~~~~~~~~~~2.16
解得x=1.3
所以锌片的质量为1.3克

用化学方程式算

设稀硫酸中水的质量为x,生成硫酸锌的质量为a,投入锌片的质量为b.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 152
(10-x)g a

∴98/152=(10-x)/a
解得 a=76(10-x)/49
∵a+x=11.26g
∴76(10-x)/49+x=11.26
解得x≈7.71g
∴10-x=2.29g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
56 98
b 2.29g
∴56/98=b/2.29g
解得b≈1.31g
答:投入锌片的质量为1.31克.