为何π键被激发后就可以阻挡紫外光

不是π键被激发，是π键上的电子被激发！
被激发简单的理解就是获得能量，逃逸出原来的轨道到高能量的轨道，甚至逃出原子的束缚。而要从低轨道到高轨道是必须要吸收能量的，这个能量是要满足一些“选律”（就是条件）才能被吸收。在π键上的电子到高一级轨道吸收能量的波段恰好是在紫外区，不同分子的π键上电子的能量是不一样的，具体是多少可以去查一些书。紫外光照上去后，π键上的电子吸收了紫外光的能量使之不能透过，就是说紫外光被“挡住”了。

合成氨一般用的都是铁系的催化剂，比如氧化铁，单质铁，也有用一些钌系的化合物。更多的是以上这些的不同质量分数的混合物，因为用混合催化剂的效率比单一的催化剂高。

氧分子的化学键是由一个σ键和两个三电子π键组成，这句话其实是有点问题的。因为牵涉到氧气分子一般不用杂化轨道理论来理解它，因为用这个理解出来不符合氧气分子的性质。就是氧分子有“顺磁性”，也就是说氧分子中存在孤立电子（就是未成对电子）。但是用杂化轨道理论来写，氧气由一个σ键和三个π键组成，是不存在未成对电子的。所以没办法，只能说两个“三电子π键”组成，目的是为了使它有未成对的电子，或者说这是这个理论的特例，但实际上这是这个理论的问题，根本就无法解释才出现特例。
现在一般都用分子轨道理论来理解氧分子。如果你学过分子轨道，可以自己去排一下电子。在成键轨道上确实在两个自旋相同的未成对电子，也就解释了氧分子的顺磁性。而那个“三电子π键”根本可以不同管它。