帮解一道初三上册化学题.

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 01:26:10
有一种铜和氧化亚铁的混合物样品.为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做记录.数据如下:
加硫酸序号 加硫酸体积 剩余固体的质量
1 20 16
2 20 12
3 20 8
4 20 8

试计算:(1)10g此样品中铜的质量
(2)样品中氧化亚铁的质量分数
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数.

请写明方程式\计算步骤和得数.设X的那种.
真的很感谢!
中间数字是隔开的.~`汗..

（1）铜不与稀硫酸反应，所以8克应都是铜。所以，10克样品中，应有铜8/20*10=4
（2）因为有8克铜，所以氧化亚铁质量分数为：（20-8）/20=60%
（3）FeO+H2SO4=FeSO4+H2(向上箭头)
56 98
12 X
56/12=98/X
X=21g 由题可知：加入60g硫酸，FeO完全反应，所以质量分数为：21/60=35%

1.4g铜
2.12/20=60%
3.汗 你这题有问题 前面是1.22的硫酸，为什么等体积溶解的固体不一样？