2道化学题，急 ！！！！！！！！^G^

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:17:05
现有A,B,C 三种化合物，各取40g混合，完全反应后，有18.0g B,49.0g C,还有D生成，已知D的式量为106，现将22.0克A,11.0gB反应,能生成D 几摩尔？（过程）

高温下用CO还原mg R2O3得ngR,一只氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为多少？（用n,m表示）（过程）

A,B,C 三种化合物，各取40g混合，完全反应后，有18.0g B,49.0g C
说明A全部反应，B反应了40－18＝22g,生成了C=49－40＝9g 根据质量守恒得生成的D＝40+22-9=53g
由上得40g的A反应需要22g的B
假设22.0克A全部反应需B=(22/40)*22=12.1g>11g
所以只能用B完全反应来算
22g的B完全反应得到D=53g
11g的B完全反应得到D=53/2=26.5g
n=26.5/106=0.25mol

R的相对原子质量为M

3CO + R2O3 = 2R + 3CO2
2M+16*3 2M
m n
(2M+48)/m=2M/n
(2M+48)n=2Mm
(2n-2m)M=48n
M=24n/(n-m)