化学问题 高一

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 07:25:06
2.7gAl与足量的稀硫酸反应能生成H2多少mol?这些H2若采用电解水的方法来制取,将电解掉多少水?要使得Al,Zn分别与稀硫酸反应产生一样多的H2,消耗Al与Zn的物质的量之比是多少?

2铝 + 3稀硫酸 = 1硫酸铝 + 3氢气
2.7g
0.1mol 0.15mol 0.05mol 0.15mol

2水 =（电解） 2氢气 + 1氧气
0.15mol 0.15mol
2.7g

1锌+1稀硫酸=1硫酸锌+1氢气 2铝+3稀硫酸=1硫酸铝+3氢气
设置氢气的物质的量均为3 得消耗3锌 2铝
回答：2.7gAl与足量的稀硫酸反应能生成H2 0.15 mol。
将电解掉 2.7g 水.
消耗Al与Zn的物质的量之比是 2:3.

1:3