为什么含有金属元素的化合物由离子构成，没有金属元素的化合物由分子构成，而金属一般是由原子构成？

1.因为金属的最外层电子数小于等于4，为了达到稳定状态，它就会把电子让出去（完全给予）变成离子．形成离子化合物．但是你说的钱一句话也不全正确，比如说AlCl，它是由共价健形成的（共用电子对），所以它是共价化合物，而不是离子化合物．但如果你是上初中的话，基本上可以照你所说的理解．
2.没有金属元素也就是非金属了，同理，非金属的最外层电子往往大于4了（氢除外），也就是说它很容易得电子达到稳定状态，而又没有金属给于，所以它们就只能商量好大家共用电子，而共用电子形成的就是共价健了．但这句话有例外，比如： NH4Cl没有一个元素是金属，但是它是由离子构成的离子化合物．同上．
3.金属是单质，没有和其它元素的纠结，那当然是由一个个的原子构成的了．但是实际上金属属于金属晶体，是由失去价电子的金属阳离子和自由电子构成的，它们之间的作用力是金属健．
呵呵，我回答的通俗了点，不要介意啊．

一般情况下，含有金属元素的化合物由于元素的电负性不同，金属元素易失去电子变成金属正离子，非金属元素已得到电子形成负离子，从而通过正负电荷静电作用形成离子化合物，并且不是所有含有金属元素的化合物都由离子构成，比如三氯化铝，也不是没有金属元素的化合物都是由分子构成，例如氯化铵；而金属是单质，原子相互之间不存在共价键，只是金属键

其实呢，并不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物，就比如说氧化铝就不是离子化合物而是共价化合物。具体的话有化学专业的人才能解释清楚。

一般金属(指金属性较强)在化学反映中失去电子,所以在化合物中以离子形态出现.
而非金属或金属性较弱的金属,在化学反映中只有电子的偏向与偏离,形成共价化合物.