关于平衡的转化率问题！

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/10 08:25:50

假设对于可逆反应CO(g)+H2O==(可逆)CO2(g)+H2(g)，反应从反应物开始，减小CO的浓度而保持H2O的浓度不变，为什么达到平衡后CO的转化率要增大？？

有人说，减小某反应物的浓度，则该反应物的转化率增大

请详细说明一下原因或者原理！！谢谢！！
能给出代数证明吗？

减小CO的浓度而保持H2O的浓度不变就转化率讲就相当于CO的浓度不变而变大H2O的浓度

理解了吗??
转化率是相对的不是绝对的只是个比的值 !!!

根据转化率公式
=转化浓度/縂浓度*100%
而分号上下的数据都减小
也许縂浓度会影响更大一些吧

减小CO的浓度而保持H2O的浓度不变和原来相比，相当于CO的浓度不变而变大H2O的浓度，N（CO反应的量）/N（CO参加反应的量）这个值因为分母的减小而增大了