垃圾化学题,帮下忙谢谢!

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液，反应中收集到标准状况下的NO1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出NO。反应完全后，溶液中的金属离子为R^3+ 求（1）金属R的相对原子量（2）原稀硝酸溶液的物质的量浓度和反应中被还原的硝酸的物质的量 解答：发生反应（a）R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O (b)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O 先发生反应（a），根据NO体积，设出R原子量，可以求出R原子量根据a求出反应的HNO3,再根据b以及RO质量（此时已求出R原子量）求出反应的HNO3，所以可以知道总的HNO3摩尔数。被还原的HNO3摩尔数就是生成的NO的摩尔数，很容易求解了关键理清思路。

写出化学反应方程式：

(1)R+4HNO3=R(NO3)3+NO+2H2O

(2)3RO+10HNO3=3R(NO3)3+NO+5H2O

氧化物分子量＝56+16＝72 所以物质的量＝6.48/72＝0.09 消耗0.09/3＝0.01mol的HNO3，生成0.03mol的NO 一共金属物质量＝0.075+0.09＝0.165 因为3价，所以硝酸根＝0.165*3＝0.495 变成NO的＝0.075+0.03＝0.105mol 所以原来是0.495+0.105＝0.6mol 浓度＝0.6/0.24＝2.5mol/l