UC知道化学问题，请详细解答
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 07:25:16
2.在25摄氏度，101千帕的条件下，将15 L氧气通入十升一氧化碳和氢气的汇合气体中使其完全燃烧干燥后，恢复到原来的温度和压强
(1)若剩余的体积为15升，则原来一氧化碳和氢气的体积比为____.
(2)若剩余气体的体积为a升，则原来一氧化碳和氢气的体积比为____.
1）2HBr+CI2==2HCI+Br2
H2SO3+CI2+H2O==H2SO4+2HCI
H2SO3+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
守衡法在这里可以发挥的淋漓尽至.我们设HBr和H2SO3的物质的量均为X摩
失电子：
X/2摩 HBr X摩H2SO3.共失2X+1/2X摩
得电子：
0.014摩CI2失0.014*2=0.028摩
所以有2X+1/2X=0.028
解得X==0.0112摩
HBr和H2SO3的物质的量浓度为C=0.0112/0.1=0.112摩/升
2）2CO+O2==2CO2----------（1）
2H2+O2==2H2O------------（2）
（1）从上可知10L.H2.CO的混和气无任以什么的比例混合完全燃烧所需O2的体积为5L（混和气的一半）则剩余O2为10L现剩余15L则5L为生成的CO2（水已除去）.根据（1）式不难得出原混合气含CO5L.H25L.所以一氧化碳和氢气的体积比为1：1
（2）反应后剩余O2.10L则CO2为（a-10）L.原原混合气中CO为（a-10）L.
H2为（20-a）L.原来一氧化碳和氢气的体积比为（a-10）/（20-a）
1.反应的过程为：Cl2先与H2SO3反应，完毕后Cl2才与HBr反应
方程式分别为：H2SO3+Cl2+H2O＝H2SO4+2HCl
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
设HBr与H2SO3的物质的量均为x mol
则有：x+x/4=0.014
解得x=0.0112mol
所以其浓度为0.0112/（100/1000）＝0.112mol/L
2.两个方程式分别为：
2H2+O2＝2H2O（L) △V＝3
2CO+O2＝2CO2 △V＝1
由于是恢复到25℃，所以H2O为液体，很明显，反应是O2过量。
设混合气体中CO有x升，H2有y升，有x+y=10
(1) △V(总)=15+10-15=10