那位高人可以帮忙解答一下高一化学课后习题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 07:37:07
1.在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。2.现有0.270g质量分数为10%的Cucl2溶液。计算：（1）溶液中的物质的量；（2）溶液中Cu2+和cl—的物质的量。3.配制250mL/1.0mol/LH2so4溶液，需要18mol/LH2so4溶液的体积是多少？

1、摩尔质量近视等于物质的相对分子质量 m=0.179/（0.1/22.4）=40 [Ca啦``]
2、（1）n=0.27*0.1/（35.5*2+64）=2*10的负四次方
（2）nCu2+=n nCl-=2n
3、设需要体积为V，则有 18V=0.25*1 所以V=13.9mL

（1）在标准状况下，该气体的密度是：
p=m/V=0.179g/0.1 L=1.79g/L
该气体的摩尔质量是：
M=p*22.4L/mol=1.79g/L*22.4L/mol=40g/mol
即气体相对分子质量为40

（2）1.n（CuCl2）=m（CuCl2)/M(CuCl2)=270g*10% / 135g/mol
=0.2mol
2.CuCl2=.....离子方程式,我不会打
0.2mol 0.4mol 0.4mol
(3)例题5有教啊...
V2=c1*V1 /c2 =1mol/L *0.25L /18mol/L=0.014L=14mL
需要18mol/LH2So4溶液体积14mL

如果是书上的,可到寻论网上找

买本教参就行了