请教一道高一的化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 04:55:27
完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为多少？

（要过程）
zhouzhouandy：为什么它们含的n(CL-)相等？

设溶液体积均为V
n(NaCl)=c(NaCl)*V ,n(CL-)=c(NaCl)*V
n(MgCL2)=c(MgCL2)*V,n(CL-)=2*c(MgCL2)*V
n(AlCL3)=c(AlCL3)*V,n(CL-)=3*c(AlCL3)*V
由题意可知它们含的n(CL-)相等
则c(NaCl)*V=2*c(MgCL2)*V=3*c(AlCL3)*V
所以原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为
6:3:2
希望你能明白.
因为它们消耗的AgNO3相等啊!CL-+Ag+=AgCl↓
懂了吗?