既然电子带负电，原子核带正电，为什么电子没有被吸附在原子核表面上，而是围着原子核转个不停呢？

电子有动能和势能,有能量大小来控制电子固定运行轨道.

原子结构
1．原子结构 一切物质中我们都知道，分子是由原子组成的，而原子又是由原子核和电子构成。原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核中所带的正电荷与核外电子带的负电荷在数值正相等，其代数和是零，使整体的原子呈中性。原子核是原子的核心，它的密度很大，不计核外电子质量，那么原子的质量就可以由核的质量来决定。核外电子一面绕原子核转，一面不停的自转。这样的运动与太阳系中各个星球围绕太阳的旋转相似。原子核由带正电的质子及不带电的中子组成，在核内质子与中子的数目是相等的，每个质子与电子所带的电量相等，所以使原子整体呈中性。在原子核周围的电子是由静电引力把它们吸引在原子核的周围。并且电子与原子核保持一定距离。在某种原因的作用下失去核外电子，使原子转变成离子而带电。即具有电的性质。原子核外的电子排列比较规律，不是杂乱无章地排列，是以不同层次及不同轨道排列。最靠近原子核的第一层电子与原子核的结合力最强，离原子核越远的电子层，电子与原子核之间的作用力就越小，由于二者之间的作用力越小，越容易推动电子。外层电子与原子核的结合力松散。因此在较小能量的作用下电子就可以脱离原子核，使原子变成离子。在化学反应中最外层电子为价电子。在光学中，最外层电子参与光学过程，如光的吸出，光的发射等，因此在光学中最外层电子叫光学电子。光电子与价电子指的是同一电子。
2．能级和状态原子核中电子总是不停地在自动轨道上运动，由于电子的运动时产生一定的动能，电子被核吸引则有一定势能，这两个能在原子中构成了原子内能。内能取决于核外电子与核的距离，距离增大，内能增大，反之缩小。由于核与电子距离对内能有影响，那么原子内的电子从一个自行轨道跳跃到另一轨道，这就反应了整个原子内能量的变化。一般表示原子能量的方法是把能量的大小，按比例画出数条横线，每一条线代表一个能量值。从而体现出原子能量的不断连续性只有在这些横线上能量存在。其它的地方无能量。这主要是由于原子中的电子运动的轨道是固定的。每一横线叫做原子的一个能级，把这些线画在坐标轴中，所形成的图为原子能级图。实际上要比这复杂。最下面的能级为E1，在E1能级上原子的能量状态叫原子基态，基态以上的能级叫高能级，如E2、E3…，都为激发态。一般正常情况下大多数原子都处