二氧化硫是极性分子吗

SO2,CO2都是共价化合物
SO2是极性分子,电偶极距不为0,SO2的空间结构是V字型
CO2是非极性分子,电偶极距为0,CO2的空间结构是直线型

注:可以用杂化轨道理论解释

可用价层电子对互斥理论解释。
首先确定中心原子，即分子结构中的中心，其他原子为配子，
则中心原子所共有的电子对数＝（中心原子价层电子数+配子提供电子数）/2（若氧、硫为配子则不算其提供电子数），然后电子对相互排斥远离。
若电子对数为2，则电子对为直线型；为3，为平面正三角形；4：空间正四面体形；5：三角双锥型；6：正八面体型。
SO2中电子对数为3，为平面正三角形，原子核则排布成V字型，极性；
CO2中电子对数为2，为直线型，非极性。

被接受的答案解释的不够清晰，我就补充一下吧。建议搜索“SO2的电子式”以获得更全面的认识。
S的价电子数为6，一个O原子有2个未成对电子。（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）
虽然两个O原子拥有4个未成对电子，但由于它们与S形成的是双键，在只考虑大致构型时可以将其当做单键处理。因此，可将SO2的键电子对数（BP）视作2。
∵孤电子对数（LP）=1/2（中心原子价电子总数-配位原子个数×单个基态配位原子的未成对价电子数）
∴LP=1/2（6-2×2）=1
可理解为：S最外层的6个电子中，有4个用来成键，剩下的2个电子会组成1个孤电子对
∴中心原子S的价层电子对数=2+1=3