钠的化学性质

钠的化学性质

钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。2Na+O2 Na2O2钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na+S＝Na2S

钠跟水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

元素符号： Na 英文名： Sodium 中文名： 钠

相对原子质量： 22.9898 常见化合价： +1 电负性： 0.93
外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1
同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1
单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃
原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃
常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4

发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰

名称由来：
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
元素描述：
柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
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