帮忙解一道高中化学题,谢谢

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 23:40:22
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为;a摩尔Fe +c摩尔H离子→d摩尔正2价Fe + f摩尔正3价Fe + g摩尔NO↑+h摩尔N2O↑+k摩尔H2O (计量数a→k均为正整数），若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应，求b的取值范围以及c的取值范围~~~~~~~~~~~~~~题目写的有点乱，看起来有点吃力，不好意思，请写出具体的解题思路以及解题步骤，谢谢
对不起，反应物漏写了个b摩尔硝酸根离子

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）
若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（ ）

解：因为a~k均为正整数。
所以12摩铁最多失去2 + 11*3==35摩电子，
最少失去3+11*2==25摩电子。
而b摩HNO3最多得到摩电子。最少得到8+3（b-2）摩电子。
列式：8+3（b-2）==35 得b=11
3+4（b-1）==25得b==6.5
所以b为7~11的正整数。

不知道对不对..

根据反应两边原子守恒
可以做出来