将0.1mol镁投入足量盐酸中得到溶液a,另将0.1mol钠投入与上述盐酸等质量的水中得到溶液b,则a和b的质量关系

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/02 21:25:31

A.a=b B.a>b C.a<b D.无法确定
好象用差量法分析,麻烦大家仔细分析后,把解题过程写清楚易懂些.还有就是把你们用差量法做题时的经验或者需要注意的地方说出来

0.1mol的Mg为2.4g,置换出0.1mol即0.2g的氢气；0.1mol的Na为2.3g,置换出0.05mol即0.1g的氢气：
2.4-0.2=2.3-0.1，故选A。

不好意思,我是学文的

Mg + 2HCl == H2↑ + MgCl2
0.1mol 0.1mol(9.5g)

2Na + 2H20 == H2↑ + 2NaOH
0.1mol 0.1mol(4g)

因为HCL溶液质量一定，而且放出的气体一样，所以当产物完全反应后，只要对比生成物就可以知道了。

根据上面的方程式得知，选B (a>b)

Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2；0.1摩镁和0.1摩纳生成0.1摩氯化镁和0.1摩氯化纳。镁的式量是24，纳的是23，实际就是毕叫它们2个，所以a大于b

将0.1mol镁投入足量盐酸中得到溶液a,另将0.1mol钠投入与上述盐酸等质量的水中得到溶液b,则a和b的质量关系将1.3g A,B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中将0.483g金属钠投入0.1mol/LCuSO4溶液100mL中（设反应前后溶液总体积不变），求反应后溶液的pH 将碳酸氢铵固体在试管中加热使放出的气体依次通过足量的过氧化钠,盐酸溶液,浓硫酸后,最后得到的气体是将一定质量的cuo投入500ml0.1mol/l的盐酸中,待cuo溶解后,再投入过量铁粉,充分反应后得到的H2 有两种金属的混合粉末13g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到1g氢气将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系是将铁片投入下列溶液中,过一段时间后铁片质量减小的是A.硫酸锌B.盐酸C.硫酸铜D.氯化铜