pH计算的一道题！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 13:03:37
把99.5mL 0.1mol/L NaOH 加到100.5mL pH=1的硫酸溶液中,所得的溶液的pH为

A。2.7 B。3 C。3.3 D。11.7

怎么算？？应该是3还是3.3？？

是3.3
因为PH=1即含有0.1mol/L的H+
也就是0.05mol/L的H2SO4
99.5ml的NaOH与H2SO4反应，应还剩有
0.1*0.1005-0.1*0.0995=0.0001mol的H+
也就是0.0001mol/0.2L=0.0005mol/L的H+
lg0.0005=-3.3
所以PH值为3.3
楼上的忘记了，两种溶液混合的体积应该是200ml，不是100ml

选B
原有n(OH-)=0.0995*0.1=0.00995mol
原有n(H+)=0.1005*0.1=0.01005mol
中和反应后，
还剩余n(H+)=0.0001mol
反应后V=0.2L
c(H+)=0.0005mol/L
pH=3.3