为什么氯原子和铜原子的相对原子质量不接近于整数?而其它元素基本都是整数?

有些元素的原子量不是氢的原子量的整数倍，这又怎样解释呢？
就在卢瑟福发现核中有质子的同一年，汤姆逊的助手阿斯顿也作出了新的贡献。他设计了一种新仪器名叫质谱仪。这种仪器可以把不同质量的原子分开，并且分别“称出”它们的质量。他研究了各种元素，结果发现大多数元素都有不同质量的同位素。
更有意思的是，他发现各种元素的同位素的质量，差不多都是质子的质量的整数倍。
阿斯顿的仪器不仅能测定每一种同位素的质量，而且能测出某一种元素中几种同位素含量的百分比。
他发现氯有两种同位素：一种的质量是质子的35倍——35Cl；另一种的质量是质子的37倍——37Cl。他还测出在天然的氯中，35Cl占75.4％，而37Cl占24.6％。
天然的氯是由两种质量不同的同位素组成的，那么氯原子的平均质量是多少呢？这很容易计算：
35×75.4％＋37×24.6％
———————————＝35.5
100％
也就是说，氯原子的平均质量是氢原子的质量的35.5倍，正好和过去测定的结果一致。

http://www.oursci.org/lib/AtomDoor/04.htm
请参考以上网址中“普劳特假说的复活”，上面详细说明了因为存在同位素导致有些元素的原子量不是氢的原子量的整数倍。

相对原子质量的计算是依据在自然界中比例而定的。
比如氯35在自然界中约占75%，氯37在自然界中约占25%
这样，氯的相对分子质量就是35*75%+37*25%约是35.5
铜的道理基本一样
我想以该是这样吧

同位素的原因吧