UC知道求助几个关于电解质和水解的小碎题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 06:15:02
（1）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A。生成了一种强酸弱碱盐
B。弱酸溶液和强碱溶液反应
C。强酸溶液和弱碱溶液反应
D。一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案选B。我想问一下A为什么不对？
我记得老师好像说强酸弱碱盐与其对应的弱碱共存时，混合液显碱性，可是我不知道为什么，不知道和这题有没有关系。。。
（2）NH4+与CO32-发生双水解反应，CO32-的H+是从NH4+那得还是H2O那得？其离子方程式是NH4++CO32-+H2O=(可逆)=NH3·H2O+HCO3-还是NH4++CO32-=(可逆)=NH3+HCO3-？？
（3）Na2O是不是强电解质？？为什么？？
（4）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400摄氏度）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A。氯化铝 B。碳酸氢钠 C。硫酸镁 D。硫酸铝 E。高锰酸钾
答案是CD，可是它们在加热的过程中水解产生氢氧化物再分解生成了氧化物，怎么还可能是原固体呢？
以上，谢谢！！
A。生成了一种强酸弱碱盐
B。弱酸溶液和强碱溶液反应
C。强酸溶液和弱碱溶液反应
D。一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
答案选B。我想问一下A为什么不对？
我记得老师好像说强酸弱碱盐与其对应的弱碱共存时，混合液显碱性，可是我不知道为什么，不知道和这题有没有关系。。。
（2）NH4+与CO32-发生双水解反应，CO32-的H+是从NH4+那得还是H2O那得？其离子方程式是NH4++CO32-+H2O=(可逆)=NH3·H2O+HCO3-还是NH4++CO32-=(可逆)=NH3+HCO3-？？
（3）Na2O是不是强电解质？？为什么？？
（4）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400摄氏度）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A。氯化铝 B。碳酸氢钠 C。硫酸镁 D。硫酸铝 E。高锰酸钾
答案是CD，可是它们在加热的过程中水解产生氢氧化物再分解生成了氧化物，怎么还可能是原固体呢？
以上，谢谢！！
你好！
1.假设强酸弱碱反应。那么弱碱的浓度要比10-3mol/L要大的多，所以反应中，弱碱过来，溶液应呈碱性。与题目中的溶液呈中性矛盾。所以不行。
2.NH4+和CO32-的双水解反应中，NH4+和水电离产生的OH-结合生成一水合氨，CO2-与水电离产生的H+结合生成HCO3-。因此离子方程式应为NH4++CO32-+H2O=(可逆)=NH3·H2O+HCO3-。
3.Na2O是强电解质。因为在熔融的情况下，Na2O会全部电离成Na+和O2-。
4.A得到的是氢氧化铝。B得到的是Na2CO3。C在加热的过程中会水解得到
Mg（OH）2和H2SO4，而硫酸不像盐酸那样会挥发，所以这两者又会反应生成硫酸镁和水，所以最后仍然是硫酸镁。D入选的原因类似于C。E加热会分解成锰酸钾、二氧化锰，氧气。