求化学的技巧和题目解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 23:51:12
面对化学的计算题应该怎么办啊? 我最大的难点就是计算题其次就是如何区分混合物 总弄不清楚成分是一个什么概念

还有这儿有一道题目 我很是想不明白希望的到解答啊
Na2S Na2SO3 NaSO4(以上数字均为脚码) 的混合物中 含有O的质量分数为22%求S的质量分数

正确答案是 32% 但是我不明白老师说的过程
他的过程大概是这样 由于题目可以知道 合成的混合物除去O后剩下的部分是总量的 78% 那么 所以Na2S占78%
然后就 Na2S S
78 32
78% X%
算出了S的质量分数 我想不明白的是 根据守恒定律来说你这么混合之后不就是说 Na2S 有三个了吗 然后你却只用一个Na2S来求出了S的含量 而且你Na2S占78%而已啊并不是占整个混合物的全部你用这个求法不是只求出了Na2S中S占的质量分数
我的想法是 因为他一共有 7个O不是吗 那么16*7=112
等于混合物含O的总原子质量 且112占他们的22% 那么 112/22% 不就得出了他们总得相对原子质量了吗 然后由于他混合后的S有三个 3*32=96 用96/(112/22%) 不就得出了S占的质量分数了吗 为什么我的这种算法却得不到老师的正确答案呢 ? 这道题我把全部家当拿来问了....

含有O的质量分数为22%，则含有硫和钠元素的质量分数的总和应该是1-22%=78%
相信这一点你不难理解吧

注意观察这三种化合物，你为发现它们有一个共同的特点，就是每个化学式中都是2个钠原子，1个硫原子，这给我们提供了这样一个可以思考的地方：钠元素和硫元素的质量分数之间肯定存在某种关系。
到底是什么关系呢？我们在计算质量分数的时候都是拿那种元素的相对原子质量*分子中含有的原子个数，然后再除以相对分子质量得到的。
在这道题目里，我们可以这样认为：这三种化合物我们可以用一个平均的化学式来表示，可以表示成Na2SOx,在这个平均的化学式中我们不知道O有多少个，因为这三个化学式中O原子的个数不一样，我们没法确定，但是我们能够确定Na原子和S原子的个数比肯定是2：1，因为原来的三个化学式中都是2：1，那么平均的肯定也是。
设这个平均的化学式的相对分子质量为M，那么钠元素的质量百分数应该是2*23/M *100%，硫元素的百分含量为32/M *100%
可以看到钠元素和硫元素的百分含量的比值应该是2*23：32=46：32
又因为钠元素和硫元素总的百分含量为78%，正好钠的百分含量应该是46%，硫为32%