置换氢气

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 01:19:31
某锌块含下列金属的一种，取6.5g该锌样品与足量稀硫酸反应，放出0.18g氢气，则该锌块所含金属一定是_____
A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe

答案是：BC
如果6.5克是纯锌则生成0.2g氢气，现在生成0.18g，说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小，或者根本不能生成氢气.

首先B C，因为Ag和Cu不能和稀硫酸反应。
用二价原子量法可很快求出是A和D是否正确。

二价原子量＝（元素原子量* 化合价）/2
因为放出0.18g氢气，小于0.2g，故该元素的二价原子量大于锌

Zn的二价原子量＝65*2/2＝65
Fe的二价原子量=56*2/2=56
Mg的二价原子量=24*2/2=24

Fe的二价原子量<Zn的二价原子量
故D不正确

故选BC

D,因为置换出来的氢气小于0.2g氢气

A

6.5g Zn生成0.2gH2>0.18g,6.5gMg和Fe生成H2都＞0.18g，则选B，C

X+H2SO4=XSO4+H2
x 2
6.5g 0.18g
x=72.22
平均原子量=72.22
Zn=65,Mg=24,Ag不能反应，算十分大,Cu同Ag,Fe=56
如果平均为72.22,那杂质就一定大于72.22,所以选BC

如果6.5克是纯锌的化应该生成0.2克氢气，现在生成0.18克，说明另一种金属在和锌同等质量的情况下生成的氢气的质量比锌小，或者根本不能生成氢气，在ABCD4个选项中，BC两种金属是氢后金属不能跟稀硫酸反应生成氢气，故选BC，所以不仅要知道选BC还要知道为什么选，这样才能在考试中灵活运用。