铁+稀盐酸==急~~~~~~~

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2

56-2=54

溶液增重54克，就有56克的铁

依此类推，铁的纯度 56%

设Fe有xg,则H2有x+100-105.4=（x-5.4g）所以有H2(x/2-2.7)mol
所以有Fe(x/2-2.7)mol，所以有Fe:26x-151.2=x可得x=6.048g。
所以Fe的纯度为60.48%.
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56 2
x x-5.4
解出x=6.048.
如果楼主学过物质的量，就看第一段；没有的话就看方程式。

楼上一群垃圾，4.6克里面不仅是氢气，还有杂质。
不过说实话，楼主的题有问题

溶液105.4g
注意是溶液，杂质沉淀了
所以56%是对的

题有问题

题不对