两种金属的混合物共13克与足量的稀硫酸反应后，产生1克氢气，该混合物可能是（ ）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 04:01:48
A.Zn Al B.Fe Mg C.Fe Zn D.Al Mg

答案是D
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Al+H2SO4=AlSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
65 2 27 2 56 2
x 1 X2 1 X3 1
x=32.5 X2=13.5 X3=28

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
X4=12 我们把那生成的1克氢气全部是一种物质生成的然后算出这些物质的质量看看哪几种物质的质量是小于混合后的质量然后选出就好了这种方法叫做”极端法”．

应该选 A和B

两种金属的混合物共13克与足量的稀硫酸反应后，产生1克氢气，该混合物可能是（ ） 由两种金属组成的混合物共20克,与足量的盐酸反应后,放出1克氢气,估计金属混合物的组成可能是: 两种金属的混合物共15克,与足量的稀硫酸反应生成的氢气1克,则这两种金属可能是? 两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是? 两种金属的混合物共6克，与足量的盐酸反应，产生0.2克的氢气该混合物可能是：1，镁和铝。2，镁和铁。 镁与另一种金属的混合物共20克，与足量的稀硫酸反应后共生成盐116克，求生成氢气多少克？ 18.4克镁与铁的混合物和足量的硫酸溶液反应,放出氢气11.2升 ,求原混合物中两金属的质量是多少? 将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么