一道化学题，请求帮助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 08:27:17
有CuCl2、ZnCl2和MgCl2的混合物3.18g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到2.18g沉淀，则混合物中氯元素的质量分数是多少？（CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)↓+2NaCl )
不是3.18g，是3.81g.
我给打错了，请再算一下
其他地方没有打错

你的方程式有误哦。Cu(OH)2 Mg(OH)2 Zn(OH)2 才对。
固体物体从3.18克减少到2.18克，少了1克，从方程式可以知道减少的是Cl2到(OH)2这个部分。。也就是说不管三个物质在3.18克中各占多少比例，只要反映发生，减少的必定是Cl2到(OH)2这个量，那么题就简单了，减少的是71到34这个部分，也就是说只要有71克氯元素，就会减少37克变成34克的氢氧根，那现在减少的是1克，也就是71/37=X/1，X就是氯元素的质量，它并没有因为反映而发生改变，所以X/3.18就是混合物中氯元素的质量分数。X=71/37=1.92 1.92/3.18=60.3%

最后答案是60.3%