自习高考的形式是怎样的

考试范围
物质的组成和变化；相对原子质量和相对分子质量；离子共存问题；氧化还原反应；离子方程式；物质的量；阿佛加德罗常数；化学反应中的能量变化等等。
基本概念与基本理论：化学用语、常用化学计量、离子反应及离子方程式的正误判断与书写、离子浓度大小比较、热化学方程式书写、盐类水解、溶液PH、化学平衡(特别是等效平衡)、化学键、晶体类型及性质等将是主要考点。
元素及化合物知识：考查基本概念与理论、化学计算和化学实验以及无机框图推理。所联系的重点知识点仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe、Cu等及其相关化合物性质。
有机化学：重点考查有机反应类型、官能团名称及多官能团物质的性质、符合规定要求的特殊同分异构体的书写、有机推断与合成路线设计、有机物结构式的确定、有机方程式的书写、有机物燃烧规律等。
化学实验：今年仍将重点考查实验基本操作与基本仪器的使用，物质的制备、分离、提纯、检验、鉴别，实验方案设计与定量实验分析等。
注意简单计算及推理。
高考热点回览
近两年高考的热点如下：
1、阿伏加德罗常数的描述和应用。
2、氧化还原反应的概念和应用。氧化还原方程式的书写及配平，同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中)，一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe的氧化还原反应。
3、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。
4、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。
5、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。
6、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。
7、pH的计算。按定义(公式)规范计算，特别是酸过量或碱过量时PH的计算。
8、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是平衡移动中的“等效平衡”的分析与运用(难点)。
9、电化