化学方程式的问题!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 00:52:40
1.SO2和SO3中氧元素质量相等,则SO2与SO3质量比为( )

2.等质量的SO2和SO3中,氧原子的个数比是多少?
理由

1.

SO2的相对分子质量是64 O%=32/64=50%
SO3的相对分子质量是80 O%=48/80=60%

6：5

2.

5：6

1 因为0的质量相等，所以当SO2有3MOL时，SO3要2MOL 所以为6:5

2 设都为64g 则SO2有1MOL SO3有4/5MOL
则SO2中O有2MOL SO3中O有12/5MOL
所以为5：6

1. 6:5
2. 5:6

（可用构造法解答，第一题看作有3个SO2，2个SO3
第二题看作有5个SO2，4个SO3 )

1. 6:5
2. 5:4

1.先将氧的质量算出来,再把氧的质量算到相同位置,再算氧质量相同后的SO2和SO3的分子质量比~∴应该是4:5吧...(不确定,或许我算错了..)
2.先算SO2和SO3的相对分子质量,在使他们质量相等,再算氧原子的质量比~∴应该是5:6~

1>因为W(O,SO2)=32/64=0.5；W(O,SO3)=48/80=0.6,所以质量为x的SO2中有0.5x的O,在质量为y的SO3里有0.6y的O，所以0.5x=0.6y,x/y=6:5；
2>设质量为a,SO2中O原子个数=(a/64)*2*NA，SO3中O原子个数为（a/80)*3*NA
所以其个数比为[(a/64)*2*NA]/[（a/80)*3*NA]=5:6
注：您学物质的量没有？NA是阿伏加德罗常数，是个常数，不用理它，有兴趣可以自己查一查。