我想破了头的化学问题……

根据化学方程式,100g质量分数为9.8%的稀硫酸与Fe,Zn完全反应质量分别是5.6g\6.5g,这时都能放出0.2g的氢气.也就是说,6.5g以上的铁足可放出0.2g氢气

A和C.因放进的铁\锌质量相等,完全反应后,都生成0.2g氢气,故天平仍平衡.
B和D:因Fe,Zn不足6.5g与完全反应后,生成的氢气不相等,故天平不平衡.

选A和C

c

反应前和反应后相比，放进去的东西和原来的溶液质量是相等的。反应后，放出氢气。由题知，反应后天平平衡，所以容易得出放出的氢气是等质量的。也就是说，相等的锌和铁，放出等量的氢气。说明反应的稀硫酸是等量的。再进一步分析。

C.
因为硫酸只有9.8克,当它全部反应时,产生的氢气的质量是相等的.而要9.8克硫酸完全反应需锌6.5克,铁5.6克,所在以答案为C

A C。 酸不足，或用酸少的正好，金属等质量就平衡。因为产生H2相等。

目前，天平两端的酸的质量是相同的，
根据选项来看，所加金属的质量也是相同的。
结合反应关系分析，最后影响天平平衡的就是产生氢气的质量了。也就是产生氢气的质量应该相等。
与相同质量的不同金属反应，若要产生氢气的质量相同，只有让酸完全反应才能保证放出氢气相同。因酸液中溶质的质量为9.8g，其能反应掉的锌的质量应为6.5g,能反应掉的铁的质量5.6g,因此需要满足锌的质量。范围是大于等于6.5g