收集Cl2时,为什么 能用排饱和NaCl溶液的方法

因为CL2能溶于水`
化学方程式 CL2 + H2O =(可逆号) HCLO + HCL
离子方程式 CL2 + H2O =(可逆号)2H+ + CL- + CLO-
根据勒夏特勒原理``溶液为饱和NaCl溶液`里面的CL-十分多`可以减小水对CL2的吸收`使CL2尽可能的多收集```

用nacl溶液吸收多余的未被收集的cl，以免毒气泄漏发生危险。na+和cl-能结合，饱和nacl溶液中有大量游离的na+

是因为Cl2+H2O发生可逆反应生成H++Cl-+HClO.当加NaCl时增加了Cl-浓度使平衡向左移动，减低了Cl2在水中溶解度。所以收集Cl2时,能用排饱和NaCl溶液的方法，（如果你是高一就算了记住吧，高二回学的）

这是同离子效应:Cl2+H2O发生可逆反应生成H++Cl-+HClO.当加NaCl时增加了Cl-浓度使平衡向左移动，减低了Cl2在水中溶解度。