催化剂的原理是什么呢？

催化剂
催化剂会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或者在较低的温度环境下进行化学反应。

我们可在波兹曼分布（Boltzmann distribution）与能量关系图（energy profile diagram）中观察到，催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。

催化剂分均相催化剂与非均相催化剂。非均相催化剂呈现在不同相（Phase）的反应中（例如：固态催化剂在液态混合反应），而均相催化剂则是呈现在同一相的反应（例如：液态催化剂在液态混合反应）。一个简易的非均相催化反应包含了反应物（或zh-ch:底物;zh-tw:受质）吸附在催化剂的表面，反应物内的键因十分的脆弱而导致新的键产生，但又因产物与催化剂间的键并不牢固，而使产物出现。目前已知许多表反应发生吸附反应的不同可能性的结构位置。

打个比方（跟催化剂本身无关）
一块糖放在水里融化
如果水加热后就融的比较快

单A物质不能产生化学反应。
但是A物质加上B物质，再配合某些外力效果如加热，就能产生C+D+B。也就是在B的参与和帮助下，A起化学反应生成了C+D，而B的质和量在反应前后都不变。
那么这个B就是催化剂了。

催化剂参与化学反应,从而促进了某些其他化学反应的进行,在反应的最后,催化剂仍会便回自己本身的物质.
所以,整个化学反应中,催化剂参加的反应,而最终没有变化,同时使其他物质发生化学变化,这就是催化剂的原理.

化学反应前后质量不变、化学式不变的物质