一道有关相对分子质量的化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/28 16:11:24

一种化合物质量为64g，在充足的空气中燃烧，生成二氧化碳88g，水72g，求化合物中各元素原子数之比。

88gCO2=2molCO2
72gH2O=4molH2O
2molC+4molH2=36g<64g
所以有O存在
O2:64g-36g=28g
所以有28/16个O原子
同理可算出其他的原子个数

先求出二氧化碳中碳元素的质量24g，再求出水中氢元素的质量8g，发现相加小于64g，既化合物中除了C和H外还含有O元素，质量应该为64-24-8＝32g
设该化合物的化学式为
CxHyOz，则有：12*x：1*y：16*z＝24：8：32
求出x、y、z的最简比就行了