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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 00:45:04
52克石灰石和100克盐酸反应，剩余总质量为130克
求二氧化碳质量、碳酸钙的质量分数、氯化氢的质量分数

根据质量守恒定律，可知生成的二氧化碳的质量为100g+52g-130g=22g
解：设碳酸钙的质量为 m
氯化氢的质量分数为 x%
CaCO3+2HCl = CaCl2↓ + H2O + CO2↑
100 73 44
m 100·x% 22g

可以得到比例式： 100/m = 44/22g 73/（100·x%）= 44/22
解m得：m = 50g x% = 36.5%

所以碳酸钙的质量分数为：50/52*100% = 96.15%
氯化氢的质量分数为： 36.5%

答：二氧化碳质量为 22g ，碳酸钙的质量分数为 96.15% ，氯化氢的质量分数为 36.5%

生成二氧化碳的质量为52克+100克-130克=22克设碳酸钙的质量分数为x 氯化氢的质量分数为Y

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
100 73 44
52gX 100 Y 22
100/44=52X/22 x=97% 73/44=100Y/22 y=3。65%

记住，减少的质量是气体的质量。
这个反应中生成的气体只有CO2，也就是说，反应后减少的质量就是CO2的质量。
CO2的质量知道了，根据化学方程式就能求出碳酸钙和氯化氢的质量，那么质量分数也就能求出来了。

CO2：100+52—130=22克
CACO3：50克
50/52=96。2/100
HCL：36。5克
36。5/100