UC知道高分请教哦
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 12:31:40
问题 ：LiCl和KCl同属NaCl型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li+、K+和Cl-的半径分别为76pm、133pm和181pm。在电解熔盐LiCl以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
1、 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；
熔点降低效应；或形成有低共熔点的二元体系；或固相不互溶，而在液相中产生混合熵。
2、 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
在固相中，离子呈周期性排列，对“相似相溶”的“相似条件”的要求比液相中严格得多。LiCl和KCl的结构型式相同，Li+和K+的电价相等，Li和K的电负性差别也有限。显然，两个组分在固相中完全不互溶源于Li+和K+的半径差别太大。 （2分，关键要回答出最后一句话）
3、 写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；
只写出最后的表达式也可
4、 在KCl晶体中，K+离子占据由Cl- 离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
＝ = (133+181)×2pm＝444pm (2分； 方法正确但结果算错扣0.5分)
5、 实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。请通过计算加以说明。
1、 简要说明加入熔点高的KCl反而使电解温度大大下降的原因；
熔点降低效应；或形成有低共熔点的二元体系；或固相不互溶，而在液相中产生混合熵。
2、 有人认为，LiCl和KCl可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。但实验表明，液相LiCl和KCl能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
在固相中，离子呈周期性排列，对“相似相溶”的“相似条件”的要求比液相中严格得多。LiCl和KCl的结构型式相同，Li+和K+的电价相等，Li和K的电负性差别也有限。显然，两个组分在固相中完全不互溶源于Li+和K+的半径差别太大。 （2分，关键要回答出最后一句话）
3、 写出计算LiCl和KCl两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；
只写出最后的表达式也可
4、 在KCl晶体中，K+离子占据由Cl- 离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
＝ = (133+181)×2pm＝444pm (2分； 方法正确但结果算错扣0.5分)
5、 实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl晶体在室温下也不导电。请通过计算加以说明。
这问题还得花钱找专家
我说楼主，我真的有点想揍人的感觉。。。。。
早一年我就可以回答了，现在大二了，化学忘了一部分了，
帮不上忙啦！
我不会做！
在这里大都是来玩的，就算是知道得也未必会去思考这么难的题。所以我劝你去问一下你的老师，说真的其实我也不知道答案，要是知道我肯定是会告诉你的，但是真得太难了。看了有点晕晕的感觉。
我劝你问你的老师，这样比较简单，而且比较准确。
希望你能找到答案！