一道简单的化学题!!!3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 00:10:54
在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快．现有50克溶质质量分数为32％的硫酸溶液，与过量的锌粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该硫酸溶液中加入适量的
氢氧化钾溶液 氯化钾溶液 碳酸钾溶液 水
（请告诉我为什么）

水 氯化钾溶液
为了减缓反应，实际上是要加一种缓冲剂来降低h离子的浓度而不减小其总的物质的量，而加入水就可以了。氯化钾也是可以的。因为加入之后都可以减小h的浓度而不减小总量。
第一个会和h离子反应而减小其总量，第二个一样。

水，或氯化钾溶液能使溶液变稀，使反应速率变慢

水
水降低了硫酸的浓度（主要是氢离子），减缓了速度，但是由于氢离子数目不减少，所以产生氢气量不受影响。
因为要不影响氢气的生成，硫酸中的氢元素不能减少，如果用氢氧化钾或是碳酸钾的话，发生发应后，氢元素就变成水了，不能再释放产生氢气。
如果选择氯化钾，虽然不会对氢元素造成影响，但是它对硫酸的浓度（也就是氢离子浓度）也没有任何影响，自然也就不能减缓氢气的生成速度，没有任何意义。