发烟硫酸会挥发三氧化硫，为什么还说浓硫酸可完全吸收三氧化硫

因为用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢．不利于吸收三氧化硫。为了尽可能把三氧化硫吸收干净，并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3％的硫酸来吸收三氧化硫的

下面是解释！化学专业的我刚刚看懂，你看看吧

从吸收的原理来讲，气相或液相的吸收推动力越大，则吸收的速率越大，即在N=KG（P-P*）A或N=KL（G*-C）A中（式中N表示吸收速率，kmol/h，KG、KL分别表示气相和液相吸收总系数，A表示吸收面积）推动力P-P*或C*-C越大，吸收速率越大，其中P为吸收质SO3在气相主体的分压，P*为与液相浓度x成平衡的吸收质的气相分压。对于水或稀硫酸来说P*=0或P*值很小，所以△P=P-P*较大；C*为与气相分压P成平衡的液相浓度，单位为kmol/m3，C为液相主体中吸收质的浓度，显然对于水和稀硫酸来说C很小甚至为0，当然应有较大的△C=C*-C，这是问题之一。另外有的学生觉得应当是用水和稀硫酸吸收SO3比用浓硫酸（98.3％）吸收得干净，原因是浓硫酸已经吸收了很多SO3，本身已接近饱和状态，吸收SO3应当比水和稀硫酸差，这是问题之二，还有的学生提出既然浓硫酸吸收效果好，是否硫酸浓度越大越好呢？为什么偏要用98.3％的硫酸呢？

对以上问题，我们必须根据硫酸工业生产的实际情况，运用气液相平衡等知识全面考虑各种影响SO3吸收的因素来分析。

诚然SO3能极迅速地与水化合生成硫酸并放出热量，SO3+H2O=H2SO4，从化学反应式看，用水或浓度低于100％的硫酸吸收SO3都是可行的。但从工业生产的角度出发，对SO3吸收的要求是迅速、完全，以得到浓硫酸或发烟硫酸。

若用水或稀硫酸作吸收剂时，虽与之相平衡的气相中不含或仅含极少量的SO3，但水蒸气的平衡分压大大超过转化气（含有SO3的气体）中水蒸气的分压，当吸收剂与转化气接触时，吸收剂中的水分会迅速地由液相转移至气相，并与SO3化合成硫酸存在于气相中，使气相中硫酸蒸气的浓度很快超过平衡浓度，迅速生成大量酸雾。酸雾的小液滴比硫酸分子大得多，是悬浮在气相中的液体微粒，扩散速度很慢，很难被酸液吸收，绝大部分随尾气逸出，不但降低硫酸的利用率而且污染环境。即水和稀酸中的水蒸气平衡分压大，极易生成大量酸雾，