这道化学题怎样解啊？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 09:24:21
某无色溶液,由Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,AlO2-,Mn4-,CO32-,SO42-中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液.有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
(c)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.
根据上述实验回答下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是
(2)一定存在的离子是
(3)判断沉淀乙成份的方法是

这题怎样解啊，答案是
(1)Ag+,Ba2+,Al3+,MnO4-
(2)Na+,AlO2-,CO32-
(3)加入盐酸,观察沉淀是否全部溶解
我要的是每一步的过程，谢谢

【解析】：
1.无色溶液，首先排除MnO4－，因为它是有颜色（ms是紫黑色的来着？）；加入过量盐酸溶液有气体生成判断一定有CO32－，并且得到溶液则排除原溶液中含有Ag＋、Ba2＋，Al3＋，因为这个都会与CO32－生成沉淀；

2.再向上溶液中加入过量碳酸氢氨溶液，有气体生成，同时生成白色沉淀甲即Al（OH）3，所以说明有AlO2－存在；
再加入Ba(OH)2仍有气体生成,气体为上一步过量的氨离子反应生成的NH3，而白色沉淀则可能是只有BaCO3或还有BaSO4的混合物（无法判定，需要进一步验证），而这时可以肯定原溶液中的阳离子只剩下一种Na＋可能存在，所以它一定是存在的。
综上可得一定存在的是：Na+,AlO2-,CO32-
一定不存在的是：Ag+,Ba2+,Al3+,MnO4-

3.然后来做第三步，鉴定沉淀成分，这时我们由步骤2中可推出沉淀可能的情况是BaCO3或者BaSO4，只要向其中滴加稀盐酸，如果全部溶解，且有气体生成，则沉淀成分为BaCO3,如果只是部分溶解则说明两者都含有。（注意不可能一点儿也不溶解，因为Al（OH)3是一定存在的）

因为为无色溶液所以没有Mn4-,在a中加盐酸有气体生成所以有Co32+，所以没有Ag+,Ba2+,Al3+,在b中入碳酸氢铵有气体生成是过量的盐酸和它反应生成二氧化碳和氨气，氨气和偏铝酸根生成氢氧化铝白色沉淀，在c中生成的气体是氨气，白色沉淀是硫酸钡或是碳酸钡，在第三步中要用盐酸检验的，溶解的为碳酸钡不溶则为硫酸钡