UC知道初三一道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 04:58:21
某化合物完全燃烧需要4.8克氧气,同时生成4.4克CO2和2.7克H2O,则该化合物中( )
A,含有碳,氢,氧三种元素
B,只含有碳,氧两种元素
C,只含有碳,氢两种元素
D,无法确定
A,含有碳,氢,氧三种元素
B,只含有碳,氧两种元素
C,只含有碳,氢两种元素
D,无法确定
选A
因为这种物质与空气中的氧气反应生成了水和二氧化碳所以一定有碳和氢，但经算出氧的质量为5.6克所以这种物质中也必须有氧否则就不符合质量守恒定律了所以应选A。
A,含有碳,氢,氧三种元素
C啊,氧气不足量
假设法
假设只含有碳,氧两种元素，则碳为4.4/44*12=1.2g，氢为2.7/18*2*1=0.3g
二者相加为1.5g，加上氧气的质量为6.3g，比4.4+2.7=8.1少
所以假设不成立（与质量守恒定律矛盾）
所以含有碳,氢,氧三种元素
先算出CO2，H2O中的氧质量，更据质量守恒，看4.8克氧气够不够，够的话就没有氧元素，反之一定有
有碳,氧两种元素，这不用解释了吧
D,无法确定 这种选项，就当没看见，凑数用的