UC知道高手上，帮我解决下，有点长，务必耐心看完
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 17:21:06
都说金属导体能导电是因为周围存在大量可自由移动电子，但是不论什么电子都应该存在于电子层，我认为是当闭合电路一旦连接好后，则会产生电场，这电场使带负电的电子朝正极方向定向移动，而带正电的质子则朝负极方向移动，但是因为质子质量远大于电子，因此认为电流方向是电子的移动方向，即负极往正极。我的问题是，既然是这样，那么在溶液中，当阴离子接触到（比如石墨棒）时，它多出来的电子是否会进入石墨棒。为什么只有多出来的电子进入石墨棒？为了维持平衡？可当离子移动到石墨分子附近时，两方的负电贺会互相排斥，因此离子是否无法真正接触石墨棒，而此时电子在不接触的状况下直接进入电路？还有，在前述前提下，电解水时，OH离子在失去一个多余电子后成为了OH，可是根本没这种物质，为什么，这该怎么解释，还是一开始整个基础就错了？如果错了，那么怎样是对的？详细回答啊 啊
我们知道，电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的。金属能够导电，就是由于金属中存在能自由移动的、带负电的电子。为什么食盐、硝酸钾、氢氧化钠等物质在干燥时不导电，而溶于水或熔化时却能导电呢？说明这些物质的水溶液或熔化而成的液体里，存在着能自由移动的、带电的微粒。
我们已经知道食盐是离子化合物，在食盐的晶体里含有带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)，由于静电的作用，它们按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的食盐不能导电。
当食盐在水里溶解时，由于水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的吸引力，使食盐晶体离解成能自由移动的带电的钠离子和氯离子(图6-6)，因而食盐溶液能够导电。
食盐晶体受热熔化时，由于离子的运动随温度升高而加快，克服了带不同电荷的离子间的引力，产生了能自由移动的钠离子和氯离子，因而食盐在熔化状态也能导电。
硝酸钾、氢氧化钠等离子化合物在溶于水或熔化时，也产生能够自由移动的离子，因此也能够导电。
化合物溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。
某些共价化合物如氯化氢、硫酸等，虽然熔化(即液态)时基本不电离，但溶于水时却能电离。所以这些化合物液态时基本不导电，而其水溶液却能导电。