关于Ksp的选择题一道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 09:31:06
在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0*10^(-4)mol/L。若向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将（）
A。变为原来的10^(-3)倍
B。变为原来的10^(-2)倍
C。变为原来的10倍
D。不发生变化
经过计算可以提到B的答案，但是我老师说因为温度不变所以溶解度不变。。。还说这是卡定义就能得出的结论，说同离子效应只是降低了溶解的物质的量。。但是溶解度不变。。。

是不变的,Mg(OH)2在水中溶解是可逆反应,加入NaOH后,向逆反应方向进行,所以Mg离子浓度减小,这个是无法计算的,只能从温度对Ksp的影响上来看

B

溶解度是不变的，溶解度只与温度有关，温度才会改变溶解度。